中学化学基本理论部分知识点

一、有关热化学中的知识点

⒈ 放热反应不一定在常温下就能反应，吸热反应在常温下也可能发生反应，如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O的反应就是吸热反应，在常温下就能反应。

⒉不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。

⒊ 有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。

⒋旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。

⒌物质发生化学变化都伴有能量的变化，不存在没有能量变化的反应，任何化学反应都具有热效应。

⒍ 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。

⒎ 可逆反应的ΔH表示的是完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关、反应进行是否彻底无关。

⒏吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。

⒐在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。

⒑同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，焓变与反应条件无关。

⒒可逆反应的ΔH表示的是完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关、反应进行是否彻底无关。

⒓催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

⒔热化学方程式中，吸、放热的“＋”“－”均不能省略，还必须注明物质的状态，不用标反应条件，热化学方程式的系数与热量成比例。

⒕有关燃烧热的判断，一看是否以1mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。

⒖有关中和热的判断，一看是否以生成1molH2O为标准，二看酸碱的强弱和浓度，应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热，浓的酸碱稀释放热等因素。

⒗ 无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

⒘强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热一般小于57.3kJ/mol，因为弱电解质的电离是吸热的。

⒙中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。

⒚对于中和热，燃烧热，它们反应放热是确定的，用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“－”；而用ΔH表示时，必须带“－”。如甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol或甲烷燃烧时ΔH＝－890.3kJ/mol。

⒛ 比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号，放热反应的ΔH数值越大就越小，吸热反应的ΔH数值越大就越大。

21.当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

22.对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。

二、有关氧化还原反应的知识点

⒈在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素j既被氧化又被还原。

⒉含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。

⒊某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。

⒋在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。

⒌有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

⒍某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原；氧元素由负价变为0价，被氧化。

⒎在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。

⒏具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

⒐对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

⒑对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。

⒒元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

⒓元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

⒔稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H+，反应后生成H2。浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S+6，反应后一般生成SO2。

⒕无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是正五价N+5得到电子，被还原成NO2、NO等。

⒖具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。

⒗单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

三、有关物质结构、元素周期律知识点

⒈原子不一定都有中子，如11H。

⒉质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH-。

⒊核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3+与Na+、F-等，NH4+与OH-等。

⒋不同的核素可能具有相同的质子数，如氢的同位素1H、2H、3H；也可能具有相同的中子数，如14C与16O；也可能具有相同的质量数，如14C与14N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。

⒌同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

⒍不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

⒎在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。

⒏凡是单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如过渡元素的离子或H+。

⒐不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。

⒑规避金属性和非金属性判断中的易错点：

⑴关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。

⑵关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。

⒒元素的气态氢化物默认指最简单的氢化物。

⒓最外层为1个或2个电子的原子对应元素不一定在ⅠA族或ⅡA族，如过渡元素。

⒔元素的最高化合价不一定等于最外层电子数，如氧元素最高价为＋2（如OF＋），最外层却是6个电子。

⒕最外层有5个电子的原子对应的元素不一定是非金属元素，如Sb、Bi最外层有5个电子却是金属元素。

⒖元素非金属性强，对应单质的氧化性不一定强。

⒗ⅠA族所有元素不一定碱金属元素，如H。

⒘同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如Al、Be等。

⒙短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H、Li、Be等。

⒚元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。

⒛形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核与原子核、电子层与电子层之间的排斥力。

21.离子化合物中可能含有共价键， 但共价化合物中一定不含离子键。

22.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

23.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。

24.含有离子键的化合物一定是离子化合物， 含有共价键的化合物不一定是共价化合物， 也可能是离子化合物。

25.不是所有分子都含共价键，如稀有气体分子。

26.HF的化学键＞HF的氢键≫HF的分子间作用力。

27.元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。

28.质量数是指某个具体核素的质子数与中子数之和,而元素的近似相对原子质量是一个平均值。要注意两者的区别。

29.相同条件下,得电子放出能量大的元素非金属性强；失去电子吸收能量小的元素金属性强。两者易形成离子化合物。

30.做物质结构、周期表之类题目时，要看清题干条件，比如短周期前20号元素、主族元素、单质、化合物、气体等等。

31.要注意在表述上相隔一个周期和相邻两周期的区别；注意次外层电子和内层电子的区别。

32.一种分子组成的物质一定是纯净物；一种原子组成的物质则不一定是纯净物。

33.氢键是一种特殊的分子间作用力，影响物质沸点、溶解性，与分子稳定性无关。分子间氢键使物质沸点升高，但分子内氢键一般会使物质的沸点降低。

四、有关电解质溶液知识点

⒈ 电解质、非电解质的研究对象一定指化合物,不包括单质、溶液。

⒉ 水的离子积常数Kw＝c(H+)·c(OH-)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。

⒊ 在不同溶液中，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的 c(H+)、c(OH-)。

⒋ 不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH。

⒌ 使用pH试纸测溶液的pH，读数只读取整数，如pH＝2。

⒍不能直接将pH试纸浸入溶液中：这样可能会导致溶液受到污染。

⒎测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿：因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的做法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

⒏试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等：这样可以避免污染试纸或待测溶液。

⒐取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严：这样可以防止试纸被实验室的一些气体沾污。

⒑ 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。

⒒ 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H+或OH-，则溶液酸性(或碱性)越弱。

⒓ 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但若以氢氧化钠为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。

⒔ 原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。

⒕原电池中电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误）

⒖ 无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

⒗ 对蓄电池而言，其正、负极在充电时应分别和外接电源的正、负极相连。即正极接正极，负极接负极。

⒘ 电解精炼铜时阳极溶解的是粗铜，即除了铜还有锌、铁、镍等活泼金属。若是电镀铜时，则阳极溶解的就是精铜了。

⒙ 原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电为电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。）

⒚ 记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

⒛ 原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

21.钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更易腐蚀。

22.电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。

⑴ 这个反应构成的是原电池而不是电解池。

⑵ 在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：

负极反应Fe－2e-＝Fe2+

正极反应2H+＋2e-＝H2↑

总反应 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

⑶ 在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀

负极： Fe－2e-＝Fe2+

正极：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

总反应2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2

（或）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷ 应该说考试主要考吸氧腐蚀。

23.化学腐蚀与电化学腐蚀的最大区别：

化学腐蚀：直接反应。

电化学腐蚀：构成原电池，有电流。