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红磷又名赤磷，是磷的一种重要同素异形体。相较于白磷，红磷具有更高的稳定性和安全性，在工业制造和日常应用中扮演着不可或缺的角色。
一、物理性质
红磷的外观为紫红色无定形粉末，带有一定的光泽。其密度约为2.34g/cm³。在溶解性方面，红磷不溶于水和二硫化碳，微溶于无水乙醇，但可以溶于碱液。
在热力学性质上，红磷的引燃温度（着火点）约为260℃。与白磷（着火点约40℃）相比，红磷的着火点显著更高。在加热条件下，红磷表现出特殊的状态变化：若在不加压的常压状态下加热，红磷不熔化而直接升华；只有在高压环境（如4300kPa）下热至590℃时，红磷才会开始熔化。
此外，红磷几乎无毒，这与具有剧毒的白磷形成了鲜明对比。在分子结构上，白磷是由P₄分子构成的正四面体结构，而红磷的结构较为复杂，通常被认为是P₄四面体断裂单键后形成的高聚合链状或环状结构。
二、化学性质
由于分子结构上的差异，红磷的化学活动性比白磷差，在常温下相对稳固，较难与氧气发生反应。但红磷依然具备还原性，只是强度略弱于白磷。
红磷能在空气或氧气中燃烧，燃烧时放出大量的热，其燃烧产物一般为五氧化二磷（反应方程式：4P + 5O₂ → 2P₂O₅）。此外，红磷还能与其他化学物质发生反应：与硝酸作用会生成磷酸；在氯气中加热可以生成氯化物。
在危险性方面，红磷遇明火、高热、摩擦或撞击均有引起燃烧的危险。它与溴混合能发生燃烧，且与大多数氧化剂（如氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐等）混合时，会形成对爆炸性能十分敏感的化合物，燃烧时会放出有毒的刺激性烟雾，有害燃烧产物主要为氧化磷和磷烷。
三、制备与转化
自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿物岩石中。工业上制备单质磷通常先从磷矿石中提取出白磷，再通过同素异形体之间的转化来获得红磷。
白磷在隔绝空气的条件下加热至273℃（或真空中常压下加热至250℃数天），会逐渐转化为红磷。反之，红磷在隔绝空气时加热至416℃左右，会升华凝结并转变为白磷。这种通过温度控制实现相互转化的特性，是制备和分离不同磷单质的重要依据。
四、实际应用
凭借相对安全且无毒的特性，红磷在多个领域有着广泛的用途：
工业与化工合成：红磷可用于制造纯度较高的磷酸，也是有机合成反应中的重要原料。此外，它在半导体工业中可作为扩散源使用。
日用品制造：红磷最为人熟知的用途是制造安全火柴。由于着火点较高，含红磷的火柴摩擦发火的安全性大大提升。
军工与特种器材：红磷常被用于制造焰火和烟幕弹，燃烧时产生的浓厚烟雾能够有效提供视觉遮蔽。
农业领域：红磷还可用作杀虫剂和杀鼠剂，帮助保障农业生产安全。
值得一提的是，在实际应用尤其是阻燃剂领域，为了进一步克服红磷易吸湿、易释放磷化氢气体以及与氧化剂混合易爆的缺点，工业上常采用微胶囊化红磷技术。通过表面包覆改性，微胶囊化红磷的着火点可提升至320℃至393℃，吸水率大幅降低，磷化氢释放量得到显著抑制，从而更加安全高效地服务于各类高分子材料的阻燃需求。
