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黄血盐，学名亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O，是一种常见的配位化合物。
黄血盐的化学名称为亚铁氰化钾，是一种含结晶水的配位化合物。在其结构中，钾元素（K）的化合价为+1价，氰根（CN⁻）整体为-1价。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可推算出中心铁元素的化合价为+2价。黄血盐常以三水合物的形式存在，即K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O，其分子量为422.36。
黄血盐的外观呈柠檬黄色单斜结晶粉末或颗粒状，有时有立方晶系的变态，具有咸味。其相对密度为1.85。在溶解性方面，黄血盐易溶于水，水溶液呈浅黄色，但不溶于乙醇、乙醚、醋酸甲酯和液氨等有机溶剂。
在热稳定性方面，黄血盐在50～60℃的温度下可较快失去结晶水，加热至70℃时失去结晶水。若在更高温度下干燥，则会形成坚硬的块状无水盐。强烈灼烧时，黄血盐会分解并放出氮气，同时生成氰化钾和碳化铁。此外，黄血盐在空气中易风化，且具有一定的吸湿性。其水溶液遇光会分解为氢氧化铁，因此需密封避光储存。
黄血盐在化学性质上表现较为稳定。在不加热的稀酸中不分解，但在煮沸的浓酸中会生成游离的氢氰酸（HCN）。由于其水溶液遇光易分解，储存和使用时需特别注意避光。
黄血盐可与多种试剂发生特征反应：
与硝酸银作用：生成乳白色的亚铁氰化银沉淀。
与硫酸亚铁作用：先生成白色的亚铁氰化亚铁沉淀，继而可被氧化生成蓝色的普鲁士蓝（亚铁氰化铁）。
此外，黄血盐中的铁为+2价，在一定条件下可发生氧化还原反应，但整体配离子较为稳定。
工业上制备黄血盐常用氢氰酸法或氰化物复分解法（如氰熔体法、氰化钠废液回收法等）。以下介绍一种典型的氢氰酸法制备流程：
步骤Ⅰ：配制绿矾溶液
称取绿矾（FeSO₄·7H₂O）溶于水配成溶液。配制时需加入少量铁粉和稀硫酸。铁粉用于防止亚铁离子被氧化为铁离子，稀硫酸则可抑制亚铁离子水解。
步骤Ⅱ：合成与脱钙
依次加入20%的氢氰酸（HCN）溶液和一定量的石灰乳，搅拌充分反应，生成可溶性的亚铁氰化钙Ca₂[Fe(CN)₆]和硫酸钙沉淀，过滤除去硫酸钙。反应方程式为：
3Ca(OH)₂ + FeSO₄ + 6HCN = Ca₂[Fe(CN)₆] + CaSO₄↓ + 6H₂O
步骤Ⅲ：复分解反应
向滤液中滴加氯化钾溶液至不再产生沉淀，可溶性的Ca₂[Fe(CN)₆]与氯化钾反应生成不溶性的K₂Ca[Fe(CN)₆]沉淀，过滤分离。反应方程式为：
Ca₂[Fe(CN)₆] + 2KCl = K₂Ca[Fe(CN)₆]↓ + CaCl₂
步骤Ⅳ：除钙与结晶
将上述沉淀溶于过量的碳酸钾（K₂CO₃）溶液中，碳酸钾可将残留的钙离子以碳酸钙沉淀的形式除去，同时生成可溶性的K₄[Fe(CN)₆]。过滤后，向滤液中滴加乙醇至不再析出黄色晶体。由于黄血盐不溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，促使黄血盐晶体析出。最后洗涤、低温烘干，得到黄血盐产品。
检验洗涤是否干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中无碳酸根残留，即晶体已洗涤干净。
黄血盐是我国及多国允许使用的食品抗结剂之一。作为抗结剂添加到食盐中时，可有效防止食盐因水分含量高而结块，保持食盐的松散状态。食品级产品需符合相关国家的食品安全标准。
黄血盐主要用于制造颜料（如普鲁士蓝）、印染助剂、炸药及化学试剂。在钢铁热处理过程中也有重要应用。
黄血盐属低毒类化合物，但在操作和使用时仍需注意安全。需密封避光储存，避免粉尘扩散。操作后需及时清洗，防止水溶液遇光分解产生有害物质。
黄血盐作为一种重要的配位化合物，不仅在化学实验中具有特征反应，在食品抗结、颜料制造、钢铁处理等多个领域都发挥着不可替代的作用。了解其组成、性质及制备方法，有助于我们更好地利用这一化合物，同时注意安全使用和妥善储存。
