中学化学常见物质的化学性质

⒈ SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于水生成酸。

⒉ SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

⒊ 不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

⒋ 实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

⒌ 有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

⒍ 能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

⒎ 中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2＋H2O＝HX＋HXO类型。

F2与水反应方程式应是：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

⒏ AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解,有感光性。不一定：AgF稳定,见光不分解。

⒐ 卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。不一定，F在化合物中只能显负价,不显正价。

⒑ 卤素的无氧酸一定都是强酸。不一定，氢氟酸为弱酸。

⒒ 卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3。不一定：I2与铁反应只生成FeI2。

⒓ 酸式盐的水溶液一定显酸性。不一定：NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。

⒔ 酸与酸一定不发生反应。不一定：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S↓＋2H2O

⒕ 碱与碱一定不发生反应。不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH 溶液可以发生反应。

⒖ H+＋OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O 的反应。

⒗ 阴离子一定只具有还原性。不一定：Na2O2中的过氧根离子ClO- 既有氧化性又有还原性；NO3-、MnO4-、ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

⒘ 阳离子不一定只具有氧化性，Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。

⒙盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱。不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3↓＋H2O

⒚.单质气体一定都是由双原子组成的分子。不一定：稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子。

⒛一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。

21.凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体，是非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。

22.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。

23.用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。

24.往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。如：AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

⑴ 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

⑵ 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

⑶ S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑷ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚；若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑸ AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3；若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

25.浓硫酸的作用：

⑴ 浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性

⑵ 实验室制取乙烯——催化性、脱水性

⑶ 实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

⑷ 酯化反应——催化剂、吸水剂

⑸ 蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑹ 胆矾中加浓硫酸——吸水性

26.既能与酸又能与碱反应的物质

⑴ 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

⑵ 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

⑶ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

⑷ 氨基酸。

⑸ 若题目不指定强碱是NaOH，则Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

27.有关气体的性质

⑴ 有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

⑵ 常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

⑶ 其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

⑷ 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

⑸ 有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

⑹ 检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

⑺ 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，二者鉴别用品红溶液。

⑻ 具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；

⑼ 具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；

⑽ SO2和N2既具有氧化性又具有还原性；

⑾ 与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

⑿ 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

⒀ 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

28.醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。

29.醇一定能氧化成醛。不一定：羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸。

30.化学性质相似的物质不一定是同系物。乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

31.凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类，而属于酚类。

32.如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯不是同一种烃。

33.与氢气加成的：苯环结构(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基；酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

34.能与NaOH反应的：羧基—COOH、酚羟基、酯基 、卤代烃上的卤原子-X、磺酸基

35.能与NaHCO3反应的：羧基—COOH

36.能与Na反应的：羧基—COOH、醇羟基、酚羟基－OH、

37.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

38.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

39.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。

40.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种。

41.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种。

42.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。

43.酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚。

44.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。

45.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

46.误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

47.误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

48.误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

49.误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

50.误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

51.误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

52.误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

53.误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

54.误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

55.误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。

56.误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

57.误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。

58.误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。

59.能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

60.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

⑴ 所有的醛（R－CHO）；

⑵ 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

61.能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：

①醛；

②甲酸；

③甲酸盐；

④甲酸酯；

⑤葡萄糖；

⑥麦芽糖

(均在碱性环境下进行)

62.最简式相同的有机物

⑴ CH：C2H2和C6H6

⑵ CH2：烯烃和环烷烃

⑶ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

⑷ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；

举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。