初中化学中的85个“三”

初中化学有很多知识与“三”有关，也有许多知识可将其分解为“三”的形式。

⒈ 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

⒉ 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

⒊ 不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

⒋ 原子中的三等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。

⒌ 构成物质的元素可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

⒍ 元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

⒎ 原子结构中的三个决定：

⑴ 质子数或核电荷数决定元素的种类、

⑵ 最外层电子数决定元素的化学性质、

⑶ 质子数和中子数决定相对原子质量的大小。

⒏ 确定微粒的三种方法：

⑴ 当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子；

⑵ 当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子；

⑶ 当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。

⒐ 物质组成与构成的三种说法：（以CO2为例）

⑴ 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

⑵ 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

⑶ 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

⒑ 三组由同种元素组成的不同单质：氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨。

⒒ 质量守恒定律的三个不变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

⒓ 化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。

⒔ 通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。

⒕ 通常所说的燃烧具有三个特点：剧烈的化学变化、发光、放热。

⒖ 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4。

（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

⒗ 常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷。

⒘ 还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

⒙ 既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。

⒚ 氢气作为新型燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水，不污染环境。

⒛ 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

21.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。

22.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠。

23.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。

24.CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性。

25.收集气体一般有三种方法：

⑴ 排水法（不溶于水的气体）；

⑵ 向上排空气法（密度比空气大的气体）；

⑶ 向下排空气法（密度比空气小的气体）。

26.用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质。

27.化学方程式有三个意义：

⑴ 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

⑵ 表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

⑶ 表示各反应物、生成物之间的质量比。

书写化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

28.氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29.复分解反应能否发生的三个条件：有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。

30.燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛。

31.具有可燃性，还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳。

32.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）。

33.常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

34.浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

35.溶液的pH值及溶液三性：当pH＜7时，溶液呈酸性、当pH＝7时，溶液呈中性、当pH＞7时，溶液呈碱性。

36.氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

37.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水（氧化氢）、二氧化碳。

38.三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。

39.金属活动顺序的三含义：

⑴ 金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

⑵ 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

⑶ 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

40.记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

41.常见的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

42.黑色金属有三种：铁、锰、铬。

43.铁生锈时，相互作用的三种物质：铁、水、氧气。

44.铁元素的三种微粒：铁原子（Fe）、亚铁离子（Fe2＋）、铁离子（Fe3＋）。

45.铁的氧化物有三种，氧化亚铁FeO、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4。

46.炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

47.常用于炼铁的铁矿石有三种：

赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。

48.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

49.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

50.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

51.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

52、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。

53.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

⑴ 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；

⑵ 少数物质溶解度受温度的影响很小，如氯化钠NaCl；

⑶ 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰Ca(OH)2

54.影响溶解速度的因素：⑴ 温度，⑵ 是否搅拌，⑶ 固体颗粒的大小。

55.溶质的三种状态：固态、液态、气态。

56.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。

57.溶液的特征有三个：均一性、稳定性、混合物。

58.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：升温、加溶剂；

59.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）。

（注意：溶解度随温度升高而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

60.固体配溶液的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

61.浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解。

62.教材中出现的三次淡蓝色：

⑴ 液态氧气淡蓝色；

⑵ 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

⑶ 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

63.与铜元素有关的三种蓝色物质：硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀、硫酸铜溶液。

64.过滤操作中有“三靠”：

⑴ 漏斗下端紧靠烧杯内壁；

⑵ 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

⑶ 倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒引流。

65.过滤失败的三个原因：

⑴ 滤纸被捅破；

(2)滤液高于滤纸边缘；

(3)承接容器不干净。

66、粗盐提纯三步：溶解、过滤、蒸发。

67.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

68、配置溶液三步：计算、称量、溶解。

69.浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒。

70.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

71.使用酒精灯有三禁：

⑴ 禁止向燃着的灯里添加酒精；

⑵ 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；

⑶ 禁止用嘴吹灭酒精灯。

72.取用药品有“三不”原则：

⑴ 不用手接触药品；

⑵ 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

⑶ 不尝药品的味道。

73.生成盐和水的三类反应：酸和碱的反应、酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应。

74.我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。

75.人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉。

76.从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

77.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

78.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

79.三大气体污染物：CO、硫的氧化物SO2、氮的氧化物NO2。

80.工业三废：废水、废渣、废气。

81.造成水污染的三个主要原因：

⑴ 工业“三废”任意排放；

⑵ 生活污水的任意排放；

⑶ 农业生产中农药、化肥的不合理施用。

82.土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素。

83.三大化学肥料：N、P、K。

84.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。（全为混合物）

85.三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。