初中化学溶液知识点总结

初中化学中的溶液知识点包括溶液、溶解度及其影响因素、溶液浓度及溶液的混合和稀释等。这些知识点对于理解溶液的性质非常重要，也为进一步学习化学提供了基础。因此，本文将详细介绍初中化学中的溶液知识点。

一、溶液

⒈ 溶液的概念：

由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

⒉ 溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物

① 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

② 稳定性：指外界条件不改变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。不出现沉淀，不分层。

③ 溶液是混合物。

注意：

① 溶液澄清透明不一定是无色，如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色。

② 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

③ 硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

⒊ 对溶液组成的认识

⑴ 从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质；溶质可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其它物质的物质，水是最常用的溶剂。

⑵ 从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子均一地分散到溶剂分子之间。

⑶ 溶液、溶剂和溶质之间量的关系：

溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积

⒋ 溶液中溶质、溶剂的判断

⑴ 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

⑵ 若固、气体与液体混合，一般习惯将固、气体看作溶质，液体看作为溶剂。

⑶ 若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

⑷ 两种液体混合且有水时，无论水多少，习惯上都把水当成溶剂，其它物质为溶质。

⑸ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑹ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑺ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑻ 溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂。

⒌ 溶解过程

⑴ 溶质在溶剂中溶解的过程可以分为三个步骤：

① 溶质与溶剂分子间的相互作用力破坏；

② 溶质、溶剂分子间的相互作用力形成；

③ 形成溶液。

⑵ 溶解过程的热现象：

物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解过程发生两个变化：

一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；

另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。

吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；

吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度升高。

⑶ 常见的吸、放热溶液

① 氯化钠溶于水时温度不变；

② 硝酸铵溶解时吸收热量；

③ 氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4），氢氧化钙溶解时放出热量。

⑷ 影响物质溶解的因素有：① 温度；② 溶质颗粒大小；③ 搅拌。

二、乳浊液

⒈ 定义：小液滴分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。如牛奶和豆浆。

⒉ 基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

⒊ 乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

⒋ 乳化作用：乳化剂所起的作用。

⒌ 乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

⒍ 乳化作用在生活中的应用：

① 洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

② 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精。

相同点：都是混合物。

⒎ 溶液和浊液的比较：

不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。

三、饱和溶液、不饱和溶液

⒈ 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

此时通常会有少量未溶解的溶质存在。

概念要素：① 在一定温度下；② 一定量的溶剂里；③ 不能再溶解某种物质。

⒉ 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

⒊ 过饱和溶液：在某些情况下，通过加热或搅拌等方式使溶质溶解得更多，而形成的溶液就称为过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，稍有干扰就会出现结晶析出。

注意：

① 必须明确“一定温度”和“一定量溶剂”，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。

② 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。

③ 饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度。

④ 不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。

⑤ 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。

⒋ 判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质。

⒌ 饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系

溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。

⑴ 同一溶质：在相同溶剂、相同温度下，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

⑵ 不同溶质：

① 浓溶液不一定是饱和溶液；

② 稀溶液不一定是不饱和溶液；

③ 饱和溶液不一定是浓溶液；

④ 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

⒍ 饱和溶液和不饱和溶液转化。

⑴ 一般规律：

① 饱和→不饱和：加入溶剂、升温；

② 不饱和→饱和：加入溶质、蒸发水、降低温度。

⑵ 特殊规律（熟石灰）：

① 饱和→不饱和：加溶剂、降温；

② 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度。

四、溶解度（符号S）

⒈ 固体物质溶解度

⑴ 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

⑵ 溶解度定义的四要素：

① 条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。

② 标准：100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。

③ 状态：达到饱和时。

④ 单位：以克为单位。

⑶ 溶解度的含义：

如20℃时NaCl的溶液度为36g，其含义为：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

2. 物质的溶解性

⑴ 定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫作溶解性。

⑵ 划分标准：

0—0.01g：难溶；

0.01—1g：微溶；

1—10g：可溶；

10g以上：易溶。

⑶ 溶解是绝对的，不溶解是相对的。

⑷ 物质溶解性规律

①酸及酸性氧化物

大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；

②碱性氧化物

大部分碱性氧化物不溶于水，（碱性氧化物＋水→碱）；能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠。

③碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色，Cu(OH)2是蓝色，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。

④盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。

⒊ 溶解度与溶解性的比较

溶解度不同于溶解性

⑴ 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。

⑵ 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。

⒋ 溶解度的影响因素

影响溶解性大小的因素主要是：

① 溶质、溶剂的性质（种类）;同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

② 温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。

⑴ 相似相容：溶剂的极性和溶质的极性越接近，其溶解度越大。如：氯化钠易溶于水，难溶于油；碘易溶于汽油，溶于水。

⑵ 温度：

① 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；

② 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；

③ 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

⑶ 压力：压强对固体和液体溶解度影响较小，而对气体溶解度影响显著。

⑷ 溶剂性质：不同的溶剂对溶质的溶解度有很大影响。

⒌ 气体的溶解度

⑴ 定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积。

常用的单位是克/毫升(g/mL)或克/升(g/L)。

⑵ 气体溶解度的五要素：101.3kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶ 影响因素

① 气体的性质：不同气体的溶解度不同，一般可通过实验来测定。

② 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小；温度降低，气体溶解度增大。

③ 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大；压强减小，气体溶解度减小。

⒍ 溶解度曲线

⑴ 固体物质的溶解度曲线：

以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

⑵ 溶解度曲线的意义：

① 溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；

② 表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；

③ 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

④ 在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；

⑤ 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。

⑥ 两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

⑶ 溶解度曲线的变化规律：

① 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾。

② 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如氯化钠。

③ 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如氢氧化钙

(3) 溶解度曲线的应用

① 可以查出某物质在某温度下的溶解度；

② 可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；

③ 可以确定温度对溶解度的影响状况。

五、溶质的质量分数（C%）

⒈ 定义：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

⒉ 表达式：溶质的质量分数＝(溶质质量÷溶液质量)×100%＝[溶质质量÷(溶质质量＋溶剂质量)]×100%

⒊ 在饱和溶液中：溶质质量分数C%＝S÷（S＋100）×100%

注意：

⑴ 溶质的质量分数和温度无关。

⑵ 溶质质量分数单位为1。

⑶ 溶质质量分数为10%的含义是：指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

⑷ 同种溶液在同一温度下，溶质的质量分数与溶解度在数值上溶质的质量分数小于溶解度（C＜S）。

⑸ 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。

⒋ 溶液的稀释和增浓问题

⑴ 溶液稀释的计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则：

Ag×a%＝Bg×b% 其中 B＝A＋m水

⑵ 溶液增浓的计算：

① 向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg溶解后变成溶质质量分数为b%溶液，则：

Ag×a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×b%

② 将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则：

Ag×a%＝(Ag－Bg)×b%

③ 与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：

Ag×a%＋Bg×b%＝(Ag＋Bg)×c%

注意：溶液的质量和体积换算：密度＝质量÷体积

六、配制一定溶质质量分数的溶液

配制一定溶质的质量分数溶液步骤：

①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称、化学式、质量分数）。

⑴ 用固体配制：

① 步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

⑵ 用浓溶液稀释：

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

⑶ 误差分析：

① 导致溶液质量分数偏小：

天平使用不正确，如药品砝码放反；量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。

② 导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。

七、结晶现象

⒈ 晶体：具有规则几何形状的固体。

结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶。

⒉ 结晶的两种方法：

蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如海水中提取食盐。

降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体

注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液

⒊ 结晶水合物：含有结晶水的物质。如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O

潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

八、混合物的分离

⒈ 过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质。

基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶

⒉ 结晶法：分离几种可溶性物质，两种固体都是可溶的。

结晶的两种方法：

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

注意：

① 过滤的操作要点：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上。

② 在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。