中学化学主要实验的现象描述汇总

我们知道，化学是一门以研究物质为主的实验科学，做好化学实验对于学好化学知识是十分重要的。正确描述化学实验现象，是学好化学知识的基本要求，因此，本文拟就中学化学中常见的实验现象的描述归纳于后，但愿对大家的学习有帮助。

根据反应条件的不同我们可以将化学实验大致分成三种类型：

第一种是物质燃烧实验；

第二种是加热固体物质实验；

第三种是在溶液中进行的化学实验。

一、物质燃烧实验

⒈镁条在空气中燃烧：

2Mg+O2=(点燃)2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼强光，放热，生成白烟。白色信号弹。

⒉ 木炭在氧气中燃烧：

C+O2=(点燃)CO2

剧烈燃烧，发出白光，放热。生成使石灰水变浑浊的气体。

2C+O2=(点燃)2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒的原因。

2CO+O2=(点燃)2CO2

蓝色火焰，煤气燃烧。

⒊ 硫在氧气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成。

⒋硫在空气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成。

⒌ 磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=(点燃)2P2O5

剧烈燃烧、放热、产生大量白烟；证明空气中氧气含量。

⒍ 钠在空气中燃烧：

2Na+O2=Na2O2

迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色物质。

⒎ 铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体物质。

⒏ 铜丝在空气中燃烧：

2Cu+O2=(点燃)2CuO

发出绿色火焰，红色金属变为黑色固体。

⒐ 铝丝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=(点燃)2Al2O3

剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放热，银白金属变为白色固体。

⒑ 将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中：

2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

⒒氢气在空气中燃烧：

2H2+O2=(点燃)2H2O

火焰呈淡蓝色、放热、用干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴生成。高能燃料。

⒓氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2=(点燃)2HCl

发出苍白色火焰，产生大量的热，瓶口有白雾。制备盐酸。

⒔ 强光照射氢气、氯气的混合气体：

H2+Cl2=(光照)2HCl

迅速反应发生爆炸，有白雾产生。

⒕ 红磷在氯气中燃烧：

2P＋3Cl2=(点燃)２PCl3

PCl3＋Cl2=(点燃)PCl5

燃烧放热，有白色的烟雾产生。

⒖钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2=(点燃)2NaCl,

剧烈燃烧，放热，发出黄色火焰，生成白色固体。

⒗细铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

剧烈燃烧，放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟

⒘ 细铜丝在氯气中燃烧：

Cu+Cl2=(点燃)CuCl2

剧烈燃烧，火星四溅，生成棕黄色的烟。

⒙ 铁粉与硫粉混合后加热到红热：

Fe+S=(Δ)FeS

反应剧烈进行，放出大量热，生成黑色固体物质。

⒚ 细铜丝在硫蒸气中燃烧：

2Cu+S=(点燃)Cu2S

细铜丝发红后生成黑色物质。

⒛ 硫化氢气体不完全燃烧(火焰上罩蒸发皿)：

2H2S+O2=(点燃)S+2H2O

火焰呈淡蓝色，蒸发皿底部有黄色的粉末。

21.硫化氢气体完全燃烧(火焰上罩干冷烧杯)：

2H2S+3O2=(点燃)2SO2+2H2O

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，烧杯内壁有液滴生成。

22．一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=(点燃)2CO2

发出蓝色的火焰，放热。

23.在空气中点燃甲烷：

CH4+2O2=(点燃)2H2O+CO2

火焰呈淡蓝色，放热。

24.在空气中点燃乙烯：

2C2H4+6O2=(点燃)4H2O+4CO2

火焰明亮，伴有黑烟产生，放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)；甲烷和天然气的燃烧。

25.在空气中点燃乙炔：

2C2H2+5O2=(点燃)2H2O+4CO2

蓝色火焰明亮 ，伴有浓烈的黑烟产生，放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体(水)；氧炔焰、焊接切割金属。

26.苯在空气中燃烧：

2C6H6+15O2=(点燃)2CO2+6H2O

火焰明亮，并带有黑烟。

27.乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=(点燃)2CO2+3H2O

火焰呈现淡蓝色，放出大量的热，产生使石灰水变浑浊的气体、放热；酒精的燃烧。

28.蛋白质灼烧时：产生具有烧焦羽毛的气味

二、加热固体物质实验

29.加热氯酸钾固体：

2KClO3=(MnO2Δ)2KCl+3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气。

30.加热高锰酸钾固体：

2KMnO4=(Δ)K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体；实验室制备氧气。

31.加热氧化汞：

2HgO=(Δ)2Hg+O2↑

红色变为银白，生成使带火星木条复燃的气体；拉瓦锡实验。

32.加热碳酸氢铵：

NH4HCO3=(Δ)NH3↑+H2O+CO2↑

白色固体消失,有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

33.加热碳酸氢钠固体：

2NaHCO3=(Δ)Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。

34.加热硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O=(Δ)CuSO4+5H2O

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成。

35.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3=(Δ)2CuO+H2O+CO2↑

绿色变黑色，试管壁有液体，有使石灰水变浑浊气体生成；铜绿加热。

36.用氢气还原氧化铜：

H2+CuO=(加热）H2O+Cu

黑色物质变为光亮的红色，试管口有液滴生成。

37.用木炭粉还原氧化铜粉末：

C+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑

黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色。

38.一氧化碳还原氧化铜：

CuO+CO=(Δ)Cu+CO2

黑色逐渐变成光亮的红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属。

39.给氯化钠(固)与浓硫酸的混合物加热：

NaCl+H2SO4=(Δ)NaHSO4+HCl↑

有雾且有刺激性的气味的气体产生。

40.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

MnO2+4HCl(浓)=(Δ)MnCl2+Cl2↑+2H2O

固体逐渐溶解，有黄绿色刺激性气味气体生成。

41.木炭和浓硫酸反应：

C+H2SO4(浓)=(Δ)2SO2↑+CO2↑+2H2O

有刺激性的气味气体生成，通入品红溶液褪色。

42.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

2NH4Cl+Ca(OH)2=(Δ)CaCl2+2NH3↑+2H20

试管内有水珠，有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

43.加热盛有固体氯化铵的试管：

NH4Cl=(Δ)NH3↑+HCl↑

试管底部固体减少，接近试管口出现白雾，凝结成白色晶体。

44.氨水受热分解：

NH3•H2O=(Δ)NH3↑+H2O

有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

三、在溶液中进行的化学实验

45.电解水：

2H2O=(通电)2H2↑+O2↑

电源的两极均有气泡冒出。电解水。

46.锌与硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解减少。实验室制备氢气。

47.碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体溶解,有大量气泡产生。实验室制备二氧化碳气体。

48.钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上游动，发出“嗤嗤”声。

49.钠与盐酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

现象同钠与水反应，更剧烈。

50.钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

有蓝色絮状沉淀生成，其它现象同钠与水反应。

Na2O+H2O=2NaOH 白色固体溶解。

51.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

有气泡产生，生成使带火星的木条复燃的气体。

52.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

淡黄色物质逐渐变为无色，放出大量热。

53.过氧化氢溶液和二氧化锰混合：

2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑

生成使带火星木条复燃的气体。

54.氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

白色固体溶解，放出大量热。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

吸收CO2、O2、H2中的CO2。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）。

55.生石灰加少量水：

CaO+H2O=Ca(OH)2

反应剧烈，发出大量热，白色块状固体变为粉末。生石灰制备熟石灰。

56.生石灰与盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

白色固体溶解。

57.石灰乳与盐酸反应：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

白色固体溶解。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱。

58.石灰石与盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解，产生大量使澄清石灰水变浑浊的气体；实验室制备二氧化碳、除水垢。

59.碳酸钠溶液与二氧化碳反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

溶液变浑浊。

60.碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

反应剧烈，生成大量气体。

61.碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。泡沫灭火器原理。

62.石灰水与碳酸钠溶液反应：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成。

63.向澄清石灰水中通入二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊。CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁。

64.向碳酸钙浊液中通入二氧化碳：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解。溶洞的形成，石头的风化。

65.加热暂时硬水：

Ca(HCO3)2=(Δ)CaCO3↓+H2O+CO2↑

生成白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体；水垢形成，钟乳石的形成。

66.碳酸镁与盐酸反应：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

67.氧化镁与盐酸反应：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

白色固体溶解。

68.氢氧化镁与盐酸反应：

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解。

69.铁与稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

铁片上有气泡产生

70.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈。

71.氢氧化铁与盐酸反应：

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色。

72.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。

73.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

溶液由棕黄色变为浅绿色，并有浅黄色沉淀生成。

74.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，有气体生成。铁器除锈。

75.三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

溶液由黄色变为浅绿色。

76.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

有白色絮状沉淀生成。

77.氢氧化亚铁被氧化：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色沉淀变成灰绿色到红褐色。

78.氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

溶液逐渐变成黄绿色。

79.实验室制取氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

形成红褐色液体。

80.氢氧化铁胶体中滴入盐酸：

Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O

胶体先聚沉后逐渐消失。

81.向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液：

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

82.硫化亚铁与稀盐酸反应：

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑

生成臭鸡蛋气味的气体

83.硫化亚铁与稀硫酸反应：

FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑

生成臭鸡蛋气味的气体。

88.铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

铝逐渐溶解，有气泡产生。

84.铝与稀盐酸反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

有气泡产生。

85.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

白色固体溶解。

86.氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解。

87.氢氧化铝与盐酸反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色胶状物质溶解。胃舒平可治疗胃酸过多。

88.氯化铝与适量氢氧化钠溶液反应：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

有白色絮状沉淀生成。

89.氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量后，白色沉淀消失。

90.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

先没有沉淀，后才有白色絮状沉淀。

91.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

絮状胶体溶解。

92.氯化铝与氨水反应：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

产生白色胶状物质

93.实验室制取氢氧化铝：

Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

生成蓬松的白色絮状沉淀。

94.氯化镁与氢氧化钠溶液反应：

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

有白色沉淀生成。

95.氧化铜与盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色。

96.氢氧化铜与盐酸反应：

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解，溶液变蓝绿色，并有热量放出。

97.氯化铜与氢氧化钠溶液反应：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色絮状沉淀。

98.在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液由蓝色变成无色，有蓝色絮状沉淀生成、上部为澄清溶液；质量守恒定律实验。

99.氢氧化铜放置在空气中：

Cu(OH)2=CuO+H2O

蓝色沉淀逐渐变成黑色。

CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O

白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水。

CuSO4•H2O=(Δ)CuSO4+5H2O

蓝色晶体变为白色粉末。

100.铜与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质,溶液从无色变为蓝色。镀银。

101.将铜片插入硝酸汞溶液中：

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

铜片表面有银白色物质附着。

102.锌与硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

锌表面有红色固体析出，液体蓝色变浅。镀铜。

103.将一铁钉浸入硫酸铜溶液中：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。湿法炼铜、镀铜。

104.将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中：

CO2+H2O=(可逆)H2CO3

液体变红。证明碳酸的酸性。

105.加热二氧化碳使紫色石蕊试液变红的试管：

H2CO3=(Δ)CO2↑+H2O

红色褪去。

106.二氧化硫通入滴有品红溶液的试管中：

SO2+H2O=H2SO3

品红溶液褪色。

107.加热二氧化硫使品红溶液褪色的试管：

H2SO3=SO2↑+H2O

有气泡冒出，溶液颜色恢复红色。

108.二氧化硫与溴水反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr＋H2SO4

溶液由橙红色变为无色

109.二氧化硫与碘水反应：

SO2+I2+2H2O=2HI＋H2SO4

溶液由棕褐色变为无色

110.盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。检验Cl-的原理。

111.氯化钠与硝酸银溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（其他氯化物类似反应）；检验溶液中的氯离子。

112.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液：

AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。

113.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液：

AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。

114.氯化钡与硫酸溶液反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。检验SO42-的原理。

115.氯化钡与硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。（其他硫酸盐类似反应）；检验硫酸根离子。

116.氟气与水反应：

2F2+4H2O=4HF+O2

反应很剧烈，产生无色无味气体。

117.氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

水由无色变为黄绿色。

118.次氯酸光照分解：

2HClO=光照2HCl+O2↑

有气泡产生。

119.溴与水反应 ：

Br2＋H2O=(Δ)HBr+HBrO

溴水逐渐褪色。

120.氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

溶液先变淡黄色，后褪色。

121.氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

有少量气泡产生，氯气大量溶解后颜色变为浅黄绿色。

122.将Cl2通入无色KI溶液中：

Cl2+2KI=2KCl+I2

溶液由无色变成棕黄色。

123.氯气使湿的有色布条褪色：

Cl2+H2O=HClO+HCl

有色布条的颜色褪去。

124.氯水（氯气）与溴化钠反应：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2

生成橙色物质。

125.氯水（氯气）与碘化钾反应：

Cl2＋2KI=2KCl＋I2

生成黄褐色物质。

126.溴水（溴单质）与碘化钾反应：

Br2＋2KI=2KBr＋I2

生成黄褐色物质。

127.氯水中滴加AgN03溶液：

Cl2+H2O=HClO+HCl

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

有白色沉淀生成。

128.氯水中滴加碳酸钠溶液：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

有气泡产生。

129.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气：

Cl2＋2KI=2KCl＋I2

试纸变蓝。

130.溴水中加入镁粉：

Mg+Br2==MgBr2

Br2+H2O==HBr+HBrO

Mg+2HBr==MgBr2+H2↑

溴水褪色。

131.溴水中滴加氢氧化钠溶液：

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

溴水褪色。

132.溴水中通入二氧化硫气体：

SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4

溴水褪色。

133.氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成。

134.浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4(浓)=(Δ)CuSO4+2H2O+SO2↑

溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡，生成有刺激性气味的气体。

135.浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4(浓)=(Δ)CO2↑+2SO2↑+2H2O

剧烈反应，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，

136.硫化氢与浓硫酸反应：

H2S＋2H2SO4（浓=S↓+SO2↑+2H2O

有黄色固体和刺激性气味的气体产生

137.氢溴酸与浓硫酸反应：

2HBr＋H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O

溶液显棕黄色，有刺激性气体生成。

138.浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

反应激烈，铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，有红棕色气体产生。

139.稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，有无色气体产生，在管口气体变为红棕色。

140.一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

气体由无色变为红棕色

141.二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

红棕色气体消失，液面上升，有无色气体产生。

142.浓硝酸受到阳光照射：

4HNO3(浓)=光=4NO2+O2+2H2O

瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

143.氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

有大量的白烟产生。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4生成化肥硫铵。

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4生成化肥磷酸铵。

144.硅酸钠溶液与稀盐酸反应：

2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓

有白色胶状沉淀产生。

145.向硫化钠水溶液中滴加氯水：

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

溶液变浑浊。

146.硫化氢受热分解：H2S=H2+S

147.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

瓶内壁有黄色粉末生成。

148.二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S+2H2O

有水珠和黄色固体产生

149.向天然水中加入少量肥皂液：

2C17H35COONa+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

2C17H35COONa+Mg2+=(C17H35COO)2Mg↓

泡沫逐渐减少，有沉淀产生。

150.二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

有无色、有毒,有刺激性臭味的气体生成，

151.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

有无色、有毒,有刺激性臭味的气体生成。

152.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

固体的量减少。

153.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

生成白色沉淀。

154.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

生成白色胶状沉淀。

155.将乙炔通入溴水：

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2

溴水褪色。

156.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

CH≡CH+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O

紫色逐渐变浅，直至褪色。

157.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：

C6H6+Br2→(ΔFeBr3)C6H5-Br+HBr

有白雾产生，生成油状物且带有褐色。

158.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

5C6H5-CH3+6KMnO4+9H2SO4→C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O

紫色褪色。

159.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

有气体放出。

160.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物：

CH3CH2OH→(170℃浓硫酸)CH2=CH2↑+H2O

混合液变褐色，继而变黑，有使溴水褪色的气体产生。

161.加热(140℃)乙醇与浓硫酸的混合物：

2CH3CH2OH→(140℃浓硫酸)CH3CH2OCH2CH3+H2O

混合液变褐色，继而变黑，有特殊香味气体生成。

162.加热乙酸和乙醇与浓硫酸的混合物：

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

有透明的带香味的油状液体生成。

163.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：

C6H5-OH+3Br2→C6H2(Br3)-OH+3HBr

有白色沉淀生成。

164.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液：

FeCl3+6C6H5OH=H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl

溶液显紫色。

165.乙醛与银氨溶液反应，水浴加热：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→(Δ)CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

166.在加热至沸的条件下，乙醛与新制的氢氧化铜反应：

CH3CHO+2Cu(OH）2+NaOH(Δ)→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

有砖红色沉淀生成。

167.光照甲烷与氯气的混合气体：

CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

有白雾生成，颜色逐渐变淡，有油状液滴生成。

四、其他

168.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

169.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡产生，久置氯水无色。

170.氯水中滴加石蕊试液：先变红后褪色。

171.碘遇淀粉溶液：生成蓝色溶液

172.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

173.溴水中滴加四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层呈橙色。

174.碘水中滴加四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色。

175.溴水中滴加汽油：溶液分层，下层接近无色，上层呈橙色。

176.碘水中滴加苯：溶液分层，下层接近无色，上层呈紫色。

177.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

178.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

179.紫色的石蕊试液遇酸：变成红色。

180.甲基橙的变色pH范围：红(pH＜3.1)橙(pH3.1-4.4)、黄(pH＞4.4)。

181.石蕊的变色pH范围：红(pH＜5)、紫(pH5.8)、蓝(pH＞8)。

182.酚酞的变色pH范围：无色(pH＜8)、浅红(pH8-10)、红(pH＞10)。