高三化学选择题巧解 (之二)

≒C2H4(气) (1)；C2H4(气)＋2H2(气) (2)≒CH4(气)＋Q1；≒1/2C2H2(气)＋Q21/2C2H4(气)＋Q3。

⒈两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g铁和m gZn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ()

(A) m/32.5＜n＜m/28 (B) m/32.5≤n＜m/28

(C) m/32.5＜n≤m/28 (D) m/28＜n＜m/32.5 .

【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是m/32.5mol，所以只能选 B。

⒉跟2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )

(A) 5.6g (B)6.4g (C) 7.2g (D) 8.4g

【简析】Al→Al3+，Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g，但2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选 D。

⒊向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()

(A) 1∶1 (B) 2∶1 (C) 1∶2 (D) 1∶3

【简析】本题有三个反应：Fe2O3＋H2SO4→，Fe3+＋Fe→，Fe＋H2SO4→将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3＋2Fe＋4H2SO4＝4FeSO4＋H2↑＋3H2O明确的确定了选项为(C)

⒋将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是( )

(A) NO2(B) NO (C) N2O (D) NH3

【简析】根据电子守恒。0.093molFe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093＝0.012×0.3×5＋0.025x解之得x＝3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)

⒌某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为 ( )

(A) 24 (B)56 (C) 64 (D) 65

【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。

⒍用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )

(A) FeO、Fe2O3 (B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3

【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中nFe∶nO＝1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO＝1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO＝1∶1.5，而在题中铁的氧化物中4÷16/10÷56＝1/1.4。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO＜1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO＞1∶1.4。故选(C) (D)。

⒎鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：需要保持水中溶有适量的氧气；鱼苗呼出的CO2必须及时除净；防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学试剂，下列最合适的试剂是( )

(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末

(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4

【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项

(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。

⒏25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，得无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是( )

(A) 17g (B)8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把NaHCO3→NaNO3△m

84g 85g1g

现增加25.5g－25.4g＝0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。

⒐在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )

(A) 等于1.06g (B) 大于1.06g，小于2.86g (C) 等于2.86g (D) 大于2.86g

【简析】当加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3·10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D)。

⒑某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4·nH2O晶体，则n值为 ( )

(A) 3 (B)5 (C) 7 (D) 10

【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15－1＝2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%＝0.5375g，含水2.15－0.5375＝1.6125g，这水转成了结晶水。所以

nH2O÷nMgSO4＝1.6125/18÷(1＋0.5375)/120＝7。选(C)。

⒒在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3·7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，析出的Na2SO3·7H2O晶体质量是 ( )

(A) 15.3g (B)10.6g (C) 10g (D) 5.3g

【简析】在1molNa2SO3·7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量＝55.3－50＝5.3g。那么晶体的质量是10.6g。选(B)

⒓在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋566KJ；CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)＋890KJ

由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量( )KJ

(A) 2912 (B)2953 (C) 3236 (D) 3827

【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1molCO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)

⒔已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

CC2H2(气)＋2H2(气)≒C2H4(气) (1)；
2CH4(气)≒C2H4(气)＋2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：
C(固)＋2H2≒CH4(气)＋Q1；
C(固)＋1/2H2(气)≒1/2C2H2(气)＋Q2
C(固)＋H2≒1/2C2H4(气)＋Q3。2H2(气)＋2H2(气)

反应热由小到大排列正确的是 （ ）

(A) Q1＜Q2＜Q3 (B) Q3＜Q2＜Q1 (C) Q3＜Q1＜Q2 (D) Q2＜Q3＜Q1

【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，

C(s)＋2H2→Q1；C(s)＋H2→Q3；C(s)＋1/2H2→Q2。所以选(D)

⒕标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45.75g，气体的体积缩小到2.24L，将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是( )

(A) 46.3 (B)40.6 (C) 47.5 (D) 46

【简析】原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。

⒖200℃时，使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )

(A) 5.8 (B)11.6 (C) 23.2 (D) 46.4

【简析】不用计算18＜M＜44所以选(C)

⒗由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )

(A) 3∶2∶1 (B) 1∶2∶3 (C) 1∶3∶4(D) 2∶3∶4

【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。M＝10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是 D。

⒘同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（ ）

(A) 28 (B)60 (C) 32 (D) 44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

⒙某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（ ）

(A) (M－n)∶(m－M)(B) (M－n)∶(m－n)

(C) (M－n)∶(M－n)(D) (m－n)∶(M－m)

【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。

⒚某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（ ）

(A) 12.22 (B)22.22 (C) 44.44 (D) 66.66

【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22＜M＜44。选 B。

⒛元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（ ）

(A) S、O (B) C、O (C) N、O (D) C、S

【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。

21.O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（ ）

(A) 38.4 (B)32.5 (C) 35.2 (D) 36.4

【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得：M＝2.2÷2×32＝35.2。

所以选 C。

22.还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（ ）

(A) R2O3 (B) RO2 (C) R2O5 (D) R2O7

【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16＞3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选 D。

23.甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（ ）

(A) XY (B) X2Y (C) X2Y3 (D) X2Y5

【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y＜1∶2。只能选D。

24.某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（ ）

(A) (n－m)÷3 (B) (n－m)÷（m＋n） (C) （m－n）÷3 (D) （m－n）÷6

【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选 A。

25.化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中B的百分含量是（）

(A) 12.64% (B)19.56% (C) 21.11% (D) 24.68%

【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%＝1÷（1.75＋1＋4×0.5）×100%＝21.11%，所以选(C)。

26.有168O、188O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？ ( )

(A) 14 (B)16 (C) 18 D 24

【巧算】应用数学上的排列组合：

168O、188O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，

则有：(C21＋C22)(C31＋C32)＝18。选C。

27.据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )

(A) 12.000 (B)12.009 (C) 12.015 (D) 12.980

【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选 C。

28.A、B、C为短周期相邻的三种元素A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )

(A) N、O、S(B) S、Cl、O (C) Si、P、N (D) S、Cl、F

【简析】紧紧抓住族数之和原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为 B。